Hur man beräknar ksp från löslighet

1. Hur beräknar du KSP?
2. Hur hittar du KSP från löslighet och molmassa?
3. Hur förhåller sig KSP till löslighet?

Hur beräknar du KSP?

Därefter skriver vi ut uttrycket för Ksp, sedan "kopplar in" koncentrationerna för att få värdet för Ksp. Låt oss göra ett exempel: Lösligheten för Ag2CrO4 i vatten är 1.31 x 10-4 mol/L. Beräkna värdet på Ksp . Med molförhållanden kommer [Ag+] att stiga med (2 x 1.31 x 10-4 mol/L) = 2.62 x 10-4 mol/L.

Hur hittar du KSP från löslighet och molmassa?

2) dividera gram per liter med substansens molmassa. Detta ger mol per liter, vilket är molär löslighet. Efter omvandlingen ovan blir problemet beräkna K_sp från molära löslighetsdata.

Hur förhåller sig KSP till löslighet?

Ksp (löslighet produktkonstant) är jämvikten mellan ett fast ämne och dess respektive joner i en lösning. Värdet av konstanten identifierar i vilken grad föreningen kan dissociera i vatten. Till exempel ju högre Ksp desto mer löslig är föreningen.